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高純氨應用原理是什么？

【1】? Ga(CH₃)₃+ NH₃?→ GaN + 4CH₄；

這個反應是制造發光二極管（LED）外延芯片的氮化鎵的基 礎，反應在昂貴的 MOCVD （有機金屬氣相沉積）設備上完成。山東青島。

【2】? 3SiH₄?+ 4NH₃→ Si₃N₄?+ 12H₂；

這個反應是制造氮化硅（Si₃N₄?）的基礎，由硅烷（SiH₄?）和高純氨在較高溫度下，在化學氣相沉積（CVD）設備中進行反應，此反應也需要相當數量的高純氨氣。山東青島。

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為什么要使用高純氨？

假如氨的純度不夠高，例如氨中混有一些水（氨極易溶于水，而且我們周圍環境中到處都是水），會有什么后果呢？

硅烷會先跟水（而不是跟氨）反應：

SiH₄?+ 2H₂O → SiO₂?+ 3H₂；

實際上，只要氨中水含量達到萬分之一，水基本上就完全代替氨從而和硅烷反應，反應生成的是 SiO₂?而不是 Si₃N₄，這樣就無法滿足電子工業嚴格要求的工藝條件了，其中的原因在于水比氨更容易與硅烷反應結合，生成的SiO₂?也比 Si₃N₄更穩定。

要想讓 LED的發光增強，那就要設法增多其中的電子和空穴（稱為載流子），這樣就對高純氨的純度提出了非常高的要求，實驗已經證明，高純氨中的水會首先反應生成穩定的 SiO₂?，而SiO₂是不能貢獻電子的，這樣也無法獲得 n 型 GaN。會極大地影響到 LED的亮度，原因就在于高純氨中的微量水會大大降低載流子的濃度。

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氨氣NH3，又稱阿摩尼亞，是一種易具有刺激性氣味，無色有毒，比空氣輕，弱堿性，沸點較低，極易溶于水，易液化的氣體。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用?？捎傻蜌渲苯雍铣啥频?。在工業中常被用來于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

氨氣用途

1：通過氧化制造硝酸，而硝酸是重要的化工原料。

2：制造化肥。

泄漏處理：若少量泄漏，撤退區域內所有人員。防止吸入蒸氣，防止接觸液體或氣體。禁止進入氨氣可能匯集的局限空間，并加強通風。只能在保證安全的情況下堵漏。泄漏的容器應轉移到安全地帶，并且僅在確保安全的情況下才能打開閥門泄壓?？捎蒙巴?、蛭石等惰性吸收材料收集和吸附泄漏物。收集的泄漏物應放在貼有相應標簽的密閉容器中，以便廢棄處理。

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氨是重要的化工原料，用途很廣，常用于合成氨生產，化肥制造(應用氨制造硫銨、硝銨、碳酸氫銨、尿素等化肥)、合成纖維、制革、醫藥、塑料、染料等制造業中。

氨氣吸入的危害表現

氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由于嗅覺疲勞，長期接觸后對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣后的中毒表現主要有以下幾個方面。

輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。嚴重時可咯血及肺水腫，呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰，雙肺布滿大、中水泡音?；颊哂醒首仆?、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨后疼痛等。

急性吸入氨中毒的發生多由意外事故如管道破裂、閥門爆裂等造成。急性氨中毒主要表現為呼吸道粘膜刺激和灼傷。其癥狀根據氨的濃度、吸入時間以及個人感受性等而輕重不同。

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氨在常態下為無色、具有強烈刺激性臭味的氣體，通常將氣態的氨氣通過加壓或冷卻得到液態氨，液氨具有腐蝕性，且容易揮發，液氨可作為冷凍劑。另外，在制堿、樹脂、有機氰、氰化物、石油精煉等行業也常接觸到氨。

氨極易溶解于水且溶解得很快。在常溫下，1體積水大約可溶解700體積氨氣。氨在人體組織內遇水生成氨水，可以溶解組織蛋白質，與脂肪起皂化作用，高濃度氨可引起組織溶解壞死作用。氨水能破壞體內多種酶的活性，影響組織代謝;氨對中樞神經系統具有強烈刺激作用。氨進入人體后會阻礙三羧酸循環，降低細胞色素氧化酶的作用，致使腦氨增加，可產生神經毒作用。

此外，關于氨氣的火災處置

1.隔離、疏散、轉移遇險人員到安全區域，建立500m左右警戒區，并在通往事故現場的主要干道上實行交通管制，除消防及應急處理人員外，其他人員禁止進入警戒區，并迅速撤離無關人員。

2.小火災時用干粉或CO2滅火器，大火災時用水幕、霧狀水或常規泡沫。

3.儲罐水災時，盡可能遠距離滅火或使用遙控水槍或水炮撲救。

4.切勿直接對泄漏口或安全閥門噴水，防止產生凍結。

5. 安全閥發出聲響或變色時應盡快撤離，切勿在儲罐兩端停留。

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氨氣溶于水得到的溶液叫做氨水，溶質主要為氨分子、一水合氨分子和一水合氨電離出的銨根離子、氫氧根離子；氨水呈弱堿性，可使指示劑變色。

氨水不等同于一水合氨。氨水是溶液（混合物），一水合氨是溶質。氨氣液化后得到的液氨是純凈物。

使用氨氣時操作不當可能會造成危險，接下來給大家介紹一些防護措施。

（1）氨作業工人應進行作業前體檢，患有嚴重慢性支氣管炎、支氣管擴張、哮喘以及冠心病者不宜從事氨作業。

（2）在使用氨水作業時，應隨身備有清水，以防萬一；在氨水運輸過程中，應隨身備有3%硼酸液，以備急救沖洗；配制一定濃度氨水時，應戴上風鏡；使用氨水時，作業者應在上風處，防止氨氣刺激面部；操作時要嚴禁用手揉擦眼睛，操作后洗凈雙手。

（3）配備良好的通風排氣設施、合適的防爆、滅火裝置。

（4）工作場所禁止飲食、吸煙、禁止明火、火花。

（5）加強生產過程的密閉化和自動化，防止跑、冒、滴、漏。

（6）使用、運輸和貯存時應注意安全，防止容器破裂和冒氣。

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氨在常態下為無色、具有強烈刺激性臭味的氣體，通常將氣態的氨氣通過加壓或冷卻得到液態氨，液氨具有腐蝕性，且容易揮發，液氨可作為冷凍劑。另外，在制堿、樹脂、有機氰、氰化物、石油精煉等行業也常接觸到氨氣。

皮膚和眼睛接觸到氨氣時，低濃度的氨對眼和潮濕的皮膚能迅速產生刺激作用。潮濕的皮膚或眼睛接觸高濃度的氨氣能引起嚴重的化學燒傷。急性輕度中毒：流淚、畏光、視物模糊、眼結膜充血。

皮膚接觸可引起嚴重疼痛和燒傷，并能發生咖啡樣著色。被腐蝕部位呈膠狀并發軟，可發生深度組織破壞。

高濃度蒸氣對眼睛有強刺激性，可引起疼痛和燒傷，導致明顯的炎癥并可能發生水腫、上皮組織破壞、角膜混濁和虹膜發炎。輕度病例一般會緩解，嚴重病例可能會長期持續，并發生持續性水腫、疤痕、永久性混濁、眼睛膨出、白內障、眼瞼和眼球粘連及失明等并發癥。多次或持續接觸氨會導致結膜炎。

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氨極易溶解于水且溶解得很快。在常溫下，1體積水大約可溶解700體積氨氣。氨在人體組織內遇水生成氨水，可以溶解組織蛋白質，與脂肪起皂化作用，高濃度氨可引起組織溶解壞死作用。氨水能破壞體內多種酶的活性，影響組織代謝;氨對中樞神經系統具有強烈刺激作用。氨進入人體后會阻礙三羧酸循環，降低細胞色素氧化酶的作用，致使腦氨增加，可產生神經毒作用。

急救措施：如果患者只是單純接觸氨氣，并且沒有皮膚和眼的刺激癥狀，則不需要清除污染。假如接觸的是液氨，并且衣服已被污染，應將衣服脫下并放入雙層塑料袋內。

如果眼睛接觸或眼睛有刺激感，應用大量清水或生理鹽水沖洗20min以上。如在沖洗時發生眼瞼痙攣，應慢慢滴入1～2滴0.4%奧布卡因，繼續充分沖洗。如患者戴有隱形眼鏡，又容易取下并且不會損傷眼睛的話，應取下隱形眼鏡。

對接觸的皮膚和頭發用大量清水沖洗15min以上。沖洗皮膚和頭發時要注意保護眼睛。

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氨是重要的化工原料，用途很廣，常用于合成氨生產，化肥制造(應用氨制造硫銨、硝銨、碳酸氫銨、尿素等化肥)、合成纖維、制革、醫藥、塑料、染料等制造業中。

在氨的生產制造、運輸、貯存、使用中，如果出現管道、閥門、貯罐等損壞，可造成氨氣泄漏，導致工作人員職業中毒事故的發生。

氨氣大量泄漏會造成的危害

疏散場所內所有未防護人員，并向上風向轉移。通過水槍的稀釋，使現場的氨氣漸漸散去，利用無火花工具對泄漏點進行封堵。

禁止接觸或跨越泄漏的液氨，防止泄漏物進入陰溝和排水道，增強通風。場所內禁止吸煙和明火。在保證安全的情況下，要堵漏或翻轉泄漏的容器以避免液氨漏出。要噴霧狀水，以抑制蒸氣或改變蒸氣云的流向，但禁止用水直接沖擊泄漏的液氨或泄漏源。防止泄漏物進入水體、下水道、地下室或密閉性空間。禁止進入氨氣可能匯集的受限空間。清洗以后，在儲存和再使用前要將所有的保護性服裝和設備清洗消毒。

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氨分子由一個氮原子和三個氫原子組成，氨氣無色，但是氣味刺鼻。在化學課上，氨氣常常和肥料生產聯系在一起。實際上，氨氣是最常見的工業人造化學制品之一，產地遍及全球，供應鏈成熟，運輸網發達。除了用來生產肥料，氨氣還用于制造塑料、藥物和許多其他產品。

在19世紀，新奧爾良等城市就開始使用氨氣驅動公交車輛。液氨會在室溫下蒸發，由此驅動車輛行進，工作原理與蒸汽機相同。這一技術雖然在當時得到了青睞，但是很快就被第一代內燃機和電車取代。

近代以來，內燃機曾采用氨氣作為燃料。二戰期間，由于缺乏燃料，比利時不得不采用氨氣和煤氣驅動公交車。20世紀80年代和21世紀早期，乘用車也曾嘗試使用氨氣作為燃料。

目前來看，海運和陸運都在推進氨氣燃料的應用，可再生能源的貯存也更加重視對氨氣燃料的利用。

除此以外，氨氣燃料的應用還會有其他的特殊情況。一般會有兩種情況，第一，相比其他燃料，氨氣更易得/成本更低；第二，當地鼓勵使用氨氣作為燃料，比如在偏遠地區，氫氣的運輸非常困難，或是在港口地區，氨氣已經作為燃料應用到了船舶上。

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